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배연탈황공정은 사용하는 반응제 및 반응온도에 따라 습식(Wet), 반건식(Semi-dry), 건식(Dry)공정으로 분류

공정 방식에 따른 장단점

종류 Description 장 점 단 점
습식 알칼리용액으로 배기가스를 세정하여 흡수하는 방법
  • 황산화물 제거효율이 높음
  • 운전이 용이
  • 석고를 부산물로 얻음
  • 초기설치비용이 높음
  • 백연발생
  • 폐수 등의 2차 오염물 생성
반건식 슬러리/ 용액상태의 중화제를 Reactor에 분사하여 황산화물을 처리하고, 배가스 잠열에 의해 생성물이 건조되어 고형물형태로 집진장치에 의하여 제거
  • 다양한 종류의 연소가스 처리
  • 폐수나 슬러지 미배출
  • 습식에 비해 간단하고 소형
  • 초기설치비 저렴
  • 백연 미발생
  • 반응제 이용률이 다소 낮음 (N.S.R : 1.5∼2)
  • 폐기물처리비용 부담
건식 반응이 좋은 온도조건하에서 중화제로 소석회, 중탄산나트륨을 분말형태로 분사되어 황산화물과 반응하여 처리하고 생성된 분말 반응물은 집진장치에 의하여 제거
  • 흡수탑 대신 Duct를 이용하여 초기설치비 저렴
  • 폐수 등 2차 오염물 미발생
  • 용수 소모량 거의 없음
  • 배기가스 재가열 필요없음
  • 다량의 미 반응물 발생 가능
  • 흡수제 비용이 다소 높음
  • 부하변동에 적응력부족
 

배출가스중에 포함된 유황산화물을 제거하는 설비로써 99%의 성능을 가지고 있습니다.

SO2 + 2NaOH + Na2SO4 + H2O
SO2 + MG(OH)2 + 5H2O → MgSO4 + 6H2O
 

  • 보일러
  • 소각로
  • SOx 배출시설
 

  • 연료 탈황 : 원유, 중유, 석탄 탈황
  • 배연 탈황 : 습식탈황, 반건식 탈황, 건식 탈황

    건식탈황
    - 건식 석회석 주입법.
    - 반응온도 800~1000°C에서 반응.
    - 고형 폐기물 함량이 많다.

    반건식 탈황
    - 연소실에 석회석 슬러리를 미립화하여 분무함.
    - 분무된 석회 미립자와 SOx와 반응 생석회를 만든다.
    - 소석회를 만들어 2차 SOx와 반응 유도하여 석고로 고정한다.
       분해 CaCO3 → CaO + CO2
       소성 CaO + 2CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
       흡수 Ca(H2CO3) + SO2 + ½O2 → CaSO4 + H22O

    습식 탈황
    - 알칼리 슬러리를 이용하여 황산화물과 기/액 접촉을 통해 SO2 제거
    - 분리과정으로 생성된 석고는 석고보드나 시멘트의 원료로 재활용 가능
        CaCO3 (s) + SO2 (g) + ½H2O → CaSO3·½H2O(s) + CO2 (g)
        CaCO3 (s) + SO2 (g) + 2H2O + ½O2 → CaSO4·2H2O(s) + CO2 (g)

    습식탈황 공정

    1. 아황산가스 흡수과정
      - 배기가스의 SO2 가 흡수탑(absorber) 내에서 반응제인 액상
      - 알칼리슬러리와 접촉 흡수

    2. 생성된 침전물 분리과정
      - Calcium sulfite(CaSO3) 또는 calcium sulfate (CaSO4)와 같은 고형침전물 생성
      - 침전물을 슬러리로 부터 분리

    3. 분리된 고형물을 폐기물 처리과정
      - 분리된 슬러지를 탈수공정을 거쳐 매립또는 재활용

    4. 전단세정기(prescrubber) 설치
      - 흡수반응이 용이하도록 배기가스 냉각
      - 먼지, SO3, HCl, HF 등 불순물을 제

    5. SO2는 기/액 접촉을 통해 제거
      - CaCO3 (s) + SO2 (g) + ½H2O → CaSO3·½H2O(s) + CO2 (g)
      - CaCO3 (s) + SO2 (g) + 2H2O + ½O2 → CaSO4·2H2O(s) + CO2 (g)